درک شهودي مفاهيم گرما، فشار و حتي انرژي دروني کم و بيش ساده است، اما به نظر مي رسد در خصوص مفهوم فيزيکي آنتالپي اين گونه نباشد. براي آشنايي با مفهوم آنتالپي و درک فيزيکي آن، قانون اول ترموديناميک را در نظر بگيريد. قانون اول ترموديناميک بياني از قانون پايستگي انرژي است، با اين توضيح که گرما نيز صورتي از انرژي است.

بنابراين هرگاه  در فشار ثابت، فرايندي بر روي دستگاهي انجام شود، گرماي داده شده يا گرفته شده از دستگاه با تغيير آنتالپي آن برابر است. لذا آنتالپي را محتواي گرمايي دستگاه نيز مي نامند. از آنجایی که در شيمي و مهندسي بيشتر فرايندها در فشار ثابت انجام مي شود، مفهوم آنتالپي کاربرد زيادي دارد. آنتالپي سامانه، یک تابع ترموديناميکي است که با مجموع انرژي دروني سامانه و حاصل ضرب حجم در فشار آن(در فشار ثابت) در محيط سامانه، هم ارز است. به عبارت ديگر گرماي جذب شده به وسيله واکنشي که در فشار ثابت انجام مي گيرد، برابر با تغيير آنتالپي سامانه است. آنتالپي همانند انرژي داخلي، تابعي از حالت سامانه و مستقل از راهي است که به آن حالت مي‌رسد.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 

26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40